Т.к цинк более активный (в ряду активности) металл в паре Fe-Zn, то при контакте с окружающей средой, он и будет разрушаться. Железо- менее активный металл- будет защищен до тех пор, пока не разрушится весь цинк. Уравнения: (А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление железо выполняет функцию катода в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)
К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление Суммарно:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов. Стандартные электродные потенциалы железа и свинца Fe2+ + 2e ---> Fe, E0=-0,44 В Pb2+ + 2e ---> Pb, E0=-0,13 В свинец (будет катодом (Ек > Еа) . Во влажном воздухе А: Fe -2e = Fe2+ К: 2H2O + O2 + 4e = 4 OH-
В среде HCl (то есть кислая среда) А: Fe -2e = Fe2+ К: 2H+ + 2e = H2
Уравнения:
(А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление
железо выполняет функцию катода
в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)
К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление
Суммарно:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.
Стандартные электродные потенциалы железа и свинца
Fe2+ + 2e ---> Fe, E0=-0,44 В
Pb2+ + 2e ---> Pb, E0=-0,13 В
свинец (будет катодом (Ек > Еа) .
Во влажном воздухе
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H2O + O2 + 4e = 4 OH-
В среде HCl (то есть кислая среда)
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H+ + 2e = H2