Сероводород объемом 5,6 литра сожгли в 11,2 литрах кислорода. определите массы продуктов реакции.

1) задача на избыток и недостаток, решается по недостатку. Принимаем объем сероводорода за Х(л)
  Xл           11,2л
2H2S   +   3O2=2SO2+2H2O
2*22,4л     3*22,4л
X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2
2) n=V/Vm
n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль)
3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль)  n(H2O)=0,3( моль)
3)m=n*M(Mr)   M=Mr  Mr(SO2)=64    M(SO2)=64г/моль
Mr(H2O)=18   M(H2O)=18 г/моль
m(SO2)=0,3*64=19,2(г)
m(H2O)=0,3*18=5,4(г)
ответ: 19,2г,  5,4г