За 6 40 . 4. допишите схемы реакций продуктом в которых может гидроксид железа(3): а) fe[oh]2 +o2 +h2 o = б) fecl3 + koh= в) fe2 o3 +h2 o= в) fe[oh]2 +so3 = 5. с какими веществами реагирует известковая вода, написать уравнения: а) со2 б) сасо3 в) cl2 г) h3 po4 6. на гашеную известь подействовали 3,15 г азотной кислотой. какова масса получившейся соли, если массовая доля выхода равна 0,95.

4)А) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O -> 4Fe(OH)3
б) FeCl3 + 3KOH=Fe(OH)3+3KCl 
5)А) СО2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
 в) 30 Ca(OH)2 + 30 Cl2 = 20 CaCl2 + 10 Ca(ClO3)2 + 3 H20
г) 2H3 PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
6)
                  3.15  г     m г
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
               2*63       164 г
Mr(HNO3)=63
Mr(Ca(NO3)2)=164
m=3.15*164./126=4.1 г соли
mпр(Ca(NO3)2)=4.1*0.95=3.9 г