1) Подсчитать степень окисления каждого элемента 2) Записать уравнение с указанием вычесленных степеней окисления 3)Выделить элементы, степень окисления которых изменилась 4) Составить элетронный баланс 5) Найти наименьшее общее кратное 6) Вставить в уравнение найденные коэффициенты
Для начала, если мы составили уравнение реакции. Расставим степени окисления всех элементов. У тех элементов, которые меняют свою степень окисления, мы будет рассчитывать количество электронов, принятых им или отданных. Для этого выпишем этот элемент из левой части со степенью окисления, и из правой части уравнения, с новой степенью окисления. Далее, учитывая знаки, отнимаем от прежней степени окисления полученную в ходе реакции. Если число электронов отрицательное, то это восстановитель и процесс окисление. А если число электронов положительное, то это окислитель и процесс- восстановление. Когда мы нашли количество электронов, отданных и потерянных, то должны найти для них общее кратное (Например -2e и +3e общее кратное 6). Мы делим общее кратное на каждое количество электронов. Эти числа и буду коэффициентами. Но это не значит, что в обоих частях уравнения будет именно такой коэффициент. Метод электронного баланса найти лишь часть коэффициентов, а остальное ты подбираешь самостоятельно.
2) Записать уравнение с указанием вычесленных степеней окисления
3)Выделить элементы, степень окисления которых изменилась
4) Составить элетронный баланс
5) Найти наименьшее общее кратное
6) Вставить в уравнение найденные коэффициенты