Нужна ! ! 1: рассчитайте количество вещества и массу сульфида алюминия, которые можно получить из алюминия массой 5.4 грамма и масса s 16 грамм 2: найдите массу осадка образованного при взаимодействии 34 аргенум нитрата с 21 граммом барий хлорида.

2AI+3S=AI2S3
Mr(AI)=27г/моль
Mr(S)=32г/моль
Mr(AI2S3)=150г/моль
N(AI)=m/Mr 5,4/27=0,2моль
n(S)=m/Mr. 16/32=0,5моль
Находим AI2S3 по недостатка
0,2/2=х/1. Х=0,2/2=0,1 моль (AI2S3 это колличество вещества
Масса AI2S3= m*n= 0,1*150=15грамм