Решается оценка в триместре! вычислите массу железной окалины, образовавшейся при горении 112 г железа в кислороде, если процесс протекает по схеме: …fe + …o2 = fe3o4. желательно с объяснением, а не просто ответ

3Fe+2O₂=Fe₃O₄
1) Находим количество вещества в 112г. железа.
1моль железа  это  56г железа
Хмоль железа это 112г. железа  Х=112г.×1моль÷56г.=2моль

2) Рассуждаем: по уравнению реакции из
 3моль Fe образуется 1моль Fe₃O₄, тогда из
 2моль Fe образуется  ХмольFe₃O₄
X=2моль×1моль÷3моль=0,66моль Fe₃O₄

3) Находим массу 0,66моль Fe₃O₄
Масса 1мольFe₃O₄=56×3+16×4=232г.
 
       1мольFe₃O₄ это 232г.
 0,66мольFe₃O₄ это  Хг.
Х=0,66моль×232г÷1моль= 153,12г.

4) ответ: при горении 112г железа в кислороде образуется 153,12г. железной окалины.