Определите, в каком направлении сместится равновесие при повышении давления в реакции: n2+o2=2no-q (реакция обратимая) больше объяснений .

Есть правило Ле Шателье - Брауна, где очень четко описана роль факторов в смещении химического равновесия в системе. Согласно этому правилу, в системе, при увеличении давления, равновесие будет смещаться в ту сторону, где число моль газа меньше.
Рассмотрим нашу систему:
N₂ + O₂ ↔ 2NO - все вещества здесь газы. Посчитаем число моль газов до реакции:
1 + 1 = 2, почему один, у нас нет конкретных данных, поэтому количество вещества принимаем равным стехиометрическому коэффициенту перед формулой. перед азотом - 1, перед кислородом - 1, их сумма: 1+1 = 2
Теперь, смотрим сколько моль газов у нас после реакции:
после реакции в системе один лишь NO, перед ним коэффициент 2, а значит и сумма равна 2
Теперь сравниваем, число моль газов  до и после:
До: 2
После: 2
Если бы до реакции было бы больше моль - то при повышении давления, равновесие сместилось бы в сторону продукта
Если бы после реакции было бы больше моль - то про повышении давления, равновесие сместилось бы в сторону исходных веществ
В нашем случае, число моль ДО равно числу ПОСЛЕ, а значит в нашей системе установилось динамическое равновесие, а значит и давление никак не влияет на его смещение