Ерманий - элемент 4 периода главной подгруппы 4 группы, все его валентные электроны находятся на внешнем слое (4-й энергетический уровень) , поэтому главное квантовое число для всех валентных электронов германия равно n = 4 орбитальное = побочное квантовое число l для двух s-электронов равно 0, для двух р-электронов равно 1 магнитное квантовое число m для s-электронов равно 0, а для р-электронов -1 и 0 спиновое квантовое число s для двух s-электронов равно соответственно -1/2 и +1/2, а для каждого из р-электронов оно равно -1/2 Здесь необходимо помнить о Принципе наименьшей энергии: Каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром. И ещё Принцип Паули: В атоме не может быть 2 электронов, все 4 квантовых числа которых были бы одинаковыми. Итак, наборы квантовых чисел внешних (валентных) электронов атома германия: n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2 n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2 n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2
орбитальное = побочное квантовое число l для двух s-электронов равно 0, для двух р-электронов равно 1
магнитное квантовое число m для s-электронов равно 0, а для р-электронов -1 и 0
спиновое квантовое число s для двух s-электронов равно соответственно -1/2 и +1/2, а для каждого из р-электронов оно равно -1/2
Здесь необходимо помнить о Принципе наименьшей энергии: Каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром.
И ещё Принцип Паули: В атоме не может быть 2 электронов, все 4 квантовых числа которых были бы одинаковыми.
Итак, наборы квантовых чисел внешних (валентных) электронов атома германия:
n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2
n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2
n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2