Навеску цинка массой 260 г добавили к раствору, содержащему серную кислоту массой 196 г. найти массу соил и объем выделившегося газа

записываем уравнение реакции:
Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 (газ)

1) M(ZnSO4)= 65+32+16*4=65+32+64=161 г/моль

2) 260/65=х/161

(260-масса цинка, относится она к молярной массе цинка, то есть к 65; х-это масса соли (ZnSO4) относится к молярной массе соли)

m(ZnSO4)=644г

3) вы уверенны, что опубликовали задачу правильно? по сути, мы не сможем найти объем выделившегося газа, так как не указана его массовая доля. но если взять количество газа за 1 моль, то получится V(H2)=Vm*n=22,4 л/моль * 1моль=22,4 л