Самый удобный подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например:2CO+O2=2CO2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного баланса,например: Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4. Составляем электронный баланс. восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4.
Составляем электронный баланс.
восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление
окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
Сu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O