Вычислите концентрацию ионов zn^2+ и nh3 в 0,04 - вопрос №306450223004 от ЯЯЯ03 25.09.2022 08:49

Question

Химия: Вычислите концентрацию ионов zn^2+ и nh3 в 0,04 м растворе комплексной соли [zn(nh3)4] ^2+ = 2,0*10^-9

ЯЯЯ03 · Answer

Запишем уравнение диссоциации комплексного иона:
[Zn(NH₃)₄] = Zn²⁺ + 4NH₃
Обозначим концентрацию ионов цинка за S, тогда по уравнению концентрация аммиака 4S
Запишем выражение для константы нестойкости:
$K_H = \frac{[Zn^{2+}][NH_3]^4}{[Zn(NH_3)_4]^{2+}})$
Подставляем в концентрации наши S и 4S, а концентрация комплексного иона нам дана - 0,04 моль/л
$2,0*10^{-9}= \frac{S*(4S)^4}{0.04}$
8*10⁻¹¹ = 256s⁵
Выражаем s:
$S = \sqrt[5]{\frac{K_H}{256}} = \sqrt[5]{\frac{8*10^{-11}}{256}} = 3.155*10^{-3}M$
S = 3,155*10⁻³ Моль/л - концентрация ионов цинка.
4S =1,262*10⁻² Моль/л - концентрация аммиака
ответ: ...