Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8г с раствором,содержащим гидроксид кальция массой 14,8г

Дано: 
m (H2SO4) = 9,8 г   
Ca(OH)2    
Найти: 
m (CaSO4) 
Решение:  
9,8 г                              x г 
H2SO4 + Ca(OH)2  = CaSO4 + 2H2O  
98 г                              136 г   

9,8 г ---  x г 
98  г ---  136 г 
х = 9,8  г ∙ 136 г\98г = 13,6 г 
ответ: m (CaSO4) = 13,6 г