Врастворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул hcn только 20 диссоциирует на ионы. рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. какая это кислота - сильная или слабая? чему равна концентрация ионов водорода в растворе?

Решение:
Запишем уравнение диссоциации электролита:
HCN = H⁺ + CN⁻
Рассчитаем степень диссоциации этой кислоты:

Как видим α⇒0 - электролит слабый.
Рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе:
По уравнению диссоциации видим:
C(H⁺) = C(HCN), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации:
C(H⁺) = α*C(HCN) = 2*10⁻⁵*1.5M = 3*10⁻⁵M
ответ: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, C(H⁺ ) = 3*10⁻⁵M