1.рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната калия с 200 г 35%-ного раствора соляной кислоты. 2.какая масса калия сгорит в 5,6 л кислорода?

1.
K₂CO₃ +2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

m(HCl) = 200 г * 35 % : 100 % = 70 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (70 г * 44 г/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) =
= 42,19 г

2.
2K + O₂ = K₂O₂

M(K) = 39 г/моль
m(K) = (5,6 л * 39 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 19,5 г