При сжигании некоторого простого вещества массой 10 г получен оксид массой 18,9 г. валентность атомов элемента в оксиде равна трем. а) решите и установите элемент, образующий простое вещество.
4X +3 O₂ = 2X₂O₃ Можем вычеслить сколько кислорода вступило в реакцию: 18,9г(X₂ O₃) - 10г (X) = 8.9 г. кислорода вступило в реакцию m(3O₂)= 3*(32*2) = 96г. ( в уравнении реакции) Теперь можем определить массу 4X(неизвестного элемента): 10г.(X) - 8.9г. O₂ X(4X) - 96г.O₂ X = 10*96/8.9 = 107.8г. 107,8г./4 = 26.9г по период. системе ищем элемент с такой массой и валентностью - это алюминий. 4Al +3O₂ = 2Al₂O₃
18,9г(X₂ O₃) - 10г (X) = 8.9 г. кислорода вступило в реакцию
m(3O₂)= 3*(32*2) = 96г. ( в уравнении реакции)
Теперь можем определить массу 4X(неизвестного элемента):
10г.(X) - 8.9г. O₂
X(4X) - 96г.O₂ X = 10*96/8.9 = 107.8г.
107,8г./4 = 26.9г по период. системе ищем элемент с такой массой и валентностью - это алюминий.
4Al +3O₂ = 2Al₂O₃