Сколько мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1.14 г/мл) вступило в реакцию с цинком, если при этом выделилось 56л водорода? сколько граммов цинка участвовало в реакции
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ n(H₂SO₄) = m /MM=2+32+64 = 98 г/моль Составим две пропорции: 98 г H₂SO₄22,4 л х г H₂SO₄ 56 л х = 98*56 / 22,4 = 245 г участвовало в реакции. 20 % раствора было 245 / 0,2 = 1225 г = 1225 / 1,14 = 1074,561 мл. 65 г Zn22,4 л х г Zn56 л х = 65*56 / 22,4 = 162,5 г граммов цинка участвовало в реакции
n(H₂SO₄) = m /MM=2+32+64 = 98 г/моль
Составим две пропорции:
98 г H₂SO₄22,4 л
х г H₂SO₄ 56 л х = 98*56 / 22,4 = 245 г
участвовало в реакции. 20 % раствора было 245 / 0,2 = 1225 г = 1225 / 1,14 = 1074,561 мл.
65 г Zn22,4 л
х г Zn56 л х = 65*56 / 22,4 = 162,5 г граммов цинка участвовало в реакции