Вычислите массу железа, которое можно получить при восстановлении водородом 16 г руды, содержащей 80% оксида железа(iii). можно поподробнее.

Fe₂O₃ +3H₂  --  2Fe + 3H₂O

m(Fe₂O₃ чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(Fe₂O₃)= 12.8/160=0.08моль

n(Fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/M, значит m=n*M= 0.16*56=8.96гр.