Через раствор содержащий 0,1 моль хлорида ртути (ii) и 0,2 моля хлорида меди пропустили ток силой 10 а в течении 4825 с. определите объем вещества выделившегося на аноде(инертный электрод). а) 17.75 б) 6.72 с) 21,3 д) 5,6
На аноде выделяется хлор (. Согласно закону Фарадея V=Vэкв*I*t/96483 Vэкв(Cl2)=22,4/2=11,2л/моль 1.Определим максимальный объем газа, который мог бы выделиться : V=11,2*10*4825/96483=5,6 л=0,25 моль помимо хлора на аноде может выделяться кислород. 2.Согласно стехиометрии электролиза: HgCl2=Hg+Cl2 CuCl2=Cu+Cl2 n(Cl2)=0,1+0,2=0,3 моль, т.е. больше, чем выделяется в течение данного времени. Таким образом, на аноде будет выделяться только хлор и к окончанию процесса в растворе еще останутся хлорид-ионы(0,05 моль) ответ: 5,6 л
V=Vэкв*I*t/96483
Vэкв(Cl2)=22,4/2=11,2л/моль
1.Определим максимальный объем газа, который мог бы выделиться :
V=11,2*10*4825/96483=5,6 л=0,25 моль
помимо хлора на аноде может выделяться кислород.
2.Согласно стехиометрии электролиза:
HgCl2=Hg+Cl2
CuCl2=Cu+Cl2
n(Cl2)=0,1+0,2=0,3 моль, т.е. больше, чем выделяется в течение данного времени. Таким образом, на аноде будет выделяться только хлор и к окончанию процесса в растворе еще останутся хлорид-ионы(0,05 моль)
ответ: 5,6 л