При обработке цинка серной кислотой образовалось 32,2 г соли. определите количесво вещества и массу цинка, вступившего в реакцию. !

Дано:
m(ZnSO₄)=32,2 г

n(Zn)=?
m(Zn)=?

Решение:
х моль           0,2 моль
Zn+H₂SO₄ >ZnSO₄+H₂
1 моль          1 моль
n(ZnSO₄)=m/M=32,2 г/161 г/моль=0,2 моль
х моль/1 моль=0,2 моль/1 моль
х=n(Zn)=0,2 моль
m(Zn)=n*M=0,2 моль*65 г/моль=13 г
ответ: 0,2 моль; 13 г.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(ZnSO4) = 32,2 / 161 = 0,2 моль
n(ZnSO4) = n (Zn) = 1:1 = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2 * 65 = 13 г