При сжигании zn получили продукт массой 25 грамм, какой объем кислорода при этом затратили? знаю легко, но не могу вспомнить чего-то!

2Zn + O2 =2ZnO
1) Находим молярную массу оксида цинка и количества вещества:
M(ZnO) = 81 г/моль
n(zn) = 25/81= 0.3 моль
2) по реакции видим, что для образования продукта реакции количеством 2 моль требуется 1 моль кислорода, а у нас 0.3 моль продукта реакции, значит кислорода в 2 раза меньша
n(O2) = 0.15 моль
Знаем, что 1 моль любого газа равен объему 22.4 л.
находим объем кислорода
V(O2) = 0.15 *22.4 = 3.36 л