)) ) заранее при растворении 2,4г оксида щелочного металла в 93,6г воды образовалось вещество,массовая доля которого составила 4 %. определить металл взятый в реакцию

1) Me2O + H2O (М = 18 г/моль) = 2MeOH - масса пол-го MeOH составит 2.4+18*х г (х моль H2O и кол-во в-ва Me2O также = х моль);

2) по условию, 2.4+18*х/(2.4+93.6) = 0.04, откуда х = 0.08 моль;

3) М Me2O = 2.4/0.08 = 30 г/моль, М Me = (30-16)/2 = 7 г/моль, след-но, металл - литий Li.