При взаимодействии 200г раствора naoh с массовой долей 14% и раствора fe(oh)2 выпал осадок массой 10г. найти выход

28 г                     х г
2NaOH + FeCl₂= Fe(OH)₂ + 2NaCl
2 моль               1 моль

1.Найдем массу NaOH в растворе
200:100*14=28 г (NaOH)
2. Найдем количество моль NaOH
n(NaOH)=m/M=28:40=0,7 моль
3. Найдем количество моль гидроксида железа (II)
n(Fe(OH)₂)=0,35 моль
4. Найдем массу осадка по уравнению реакции
m(Fe(OH)₂)=n*M=0.35*90=31,5
5. Найдем выход продукта реакции

μ (пр. вых.)=m(пр.вых.) /m(теор. выход)
μ(пр. вых.)= 10 г : 31,5=0,32 или 32%