Рассчитать ph 0,2m раствора хлороводородной кислоты.

Наконец-то что-то новенькое!))
"По умолчанию" принимаем степень диссоциации α (HCl) за 100 %, т.к. это подразумевается. Если α была бы другой, её бы указали. 
HCl = H+ + Cl-   Т.е. диссоциирует с образ. 1-го Н+.
Значит, концент. Н+ будет тоже 0,2 М
Находим десятичный логарифм (вроде так назыв.) для 0,2 = -0,6989.
На калькул. вводишь 0,2 и жмёшь log. Так вот, поменяв знак у этого числа, получишь ответ к своей задаче, т.е. приблизит. 0,7.
Чем < pH, тем более раствор кислый. Попробуй понять в обрат. порядке, pH это степень. Чем больше степень числа, тем > само число. Мы ведь для получ. pH убираем "-". Т.е., если pH = 10, кол-во ат. Н+ в растворе равно 0,0000000001 м/л = 1*10 в -10 степ. А это, согласись, сверхмалое число. И наоборот, при pH = 2 число Н+ = 0,01 м/л. Уже очень опасно совать руку в такой раствор -- рука исчезнет. ))

Если понадобится найти в этой задаче pОH(такое тоже бывает), то просто отними от 14  0,7 = 13,3. Т. е. групп ОН в растворе будет приблизит. 0,0000000000001. 13 нулей  -- очень мало.
Надеюсь
Спрашивай. Главное пару раз подумать и --- поймёшь. )