Технический алюминий массой 1,8г, содержащий 4,5% примесей, обработали избытком раствора гидроксида натрия. какой объём водорода (н у) выделится при этом? считать, что в этих условиях образуется гексагидроксоалюминат натрия.

2Al+6NaOH+6H2O =2Na3[Al (OH) 6+3H2 Масса алюминия =w(al)*m(al) техн W(Al) =100%-4,5%=95,5% m(all)=0,955*1,8г =1,719г n(all)=1,719/27=0,064моль n(H2)=0,096моль V(H2)=0,096 *22,4=2,15 ласкаво