1) изменением каких факторов (р, с, т) можно сместить -ское равновесие системы (1) вправо, а системы (2) – влево? с(тв ) + h2o( п) ↔ co(г ) + h2(г ), δh=130 кдж; 3fe2o3(тв ) +h2(г ) ↔ fe3o4(тв ) + h2o(п ) примечание: влияние температурного фактора на равновесие рассматривать в системах, в которых указан тепловой эффект. 2) найти константу равновесия реакции n2o4 ↔ 2no2, если начальная концентрация n2o4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% n2o4. ответ: к = 0,16.
С(тв ) + H2O( п) ↔ CO(г ) + H2(г ), ΔH=130 кДж;
реакция экзотермическая -смещение равновесия вправо будет при повышении температуры, реакция идет с увеличением объема газов, значит понижение давления сместит равновесие вправо, также сместят равновесие вправо уменьшение концентраций СО и Н2 и увеличение концентрации Н2О(п)
3Fe2O3(тв ) +H2(г ) ↔ 2Fe3O4(тв ) + H2O(п )
объем системы не изменяется, значит давление не влияет на смещение равновесия, сместить равновесие вправо возможно уменьшая концентрацию Н2О и увеличивая концентрацию Н2
2.
N2O4(г) ↔ 2NO2(г)
Если к моменту равновесия продиссоциировало 50% N2O4, то его продиссоциировало
Сизрасх (N2O4)=0,08*0,5 = 0,04 моль/л
значит образовалось Собр(NO2)= 2*Сизрасх (N2O4)= 2*0,04 = 0,08 моль/л
расновесное содержание N2O4 равно 0,08-0,04 = 0,04 моль/л
К = [NO₂]²/[N₂O₄] = (0,08)²/0,04 = 0,16
ответ: К=0,16