При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород. его использовали для восстановления оксида меди (ii), полученного при термическом разложении 188,7 г малахита. определите массу алюминия, растворенного в кислоте.

Честно говоря, задача дофига непростая и я не ручаюсь за решение:
1) разложение малахита:
CuCO₃*Cu(OH)₂=2CuO+H₂O+CO₂
M(малахит)=222г/моль
"Ню"(малахита)=0,85 моль => "Ню"(CuO)=1.7моль
2)CuO+H₂=Cu+H₂O
"Ню"(H₂)=1.7моль
3) 6HCl+2Al=2AlCl₃+3H₂
"Ню"(Al)=1.1моль
m(Al)= 29.7г