Можно ли использовать реакцию сr2о3(т) + зс(т) = 2сr (т) + зсо(г) для получения хрома при 1500к? изменение энергии гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.
Можно. Такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок. ΔG = ΔH – T ΔS Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину) Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции: ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3) Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж. Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) . Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .
ΔG = ΔH – T ΔS
Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину)
Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции:
ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3)
Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают
число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж.
Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) .
Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .