При взаимодействии избытка цинка с 200 г раствора серной кислоты образовалось 3,36л (н.у.) водорода. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
х моль 0,15 моль Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ 1 мол 1 моль n(H₂)=3,36:22,4=0,15 моль х(H₂SO₄)=0,15*1:1=0,15 моль m(H₂SO₄ вещества)=0,15*98=14,7 г W(H₂SO₄)=14,7:200=0,0735 или 7,35%
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
1 мол 1 моль
n(H₂)=3,36:22,4=0,15 моль
х(H₂SO₄)=0,15*1:1=0,15 моль
m(H₂SO₄ вещества)=0,15*98=14,7 г
W(H₂SO₄)=14,7:200=0,0735 или 7,35%