При обжиге известняка (сасо3) получают негашеную известь(сао) и углекислый газ. вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция сасо3 и массой 100кг.

Дано:
m(CaCO3)=100кг=100000г
Найти:
m(CaO)-?
Решение:
CaCO3=CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=m/M=100000/100=1000моль
m=n*M
m(CaO)=56*1000=56000г=56кг
ответ:56кг