При сжигании 12,4 г органического вещества получено 8,96 л угл. газа, 4,48 л азота и 18 г воды. плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,07. установите молекулярную формулу

12.4 г            8.96 л   18 г
2CxHy+O2=2xCO2+yH2O
2* 31             44.8x    18y
Mr(CxHy)=1.07*29=31
12.4/62=8.96/44.8х
х=1 атом С
12.4/62=18/18y
y=5 атомов H
Проверка Mr(CH5)=17
31-17=14 это 1 атом азота
ответ: Ch3NH2 метиламин