Какой объем аммиака (н.у) можно получить из 10.7 г хлорида амония,если выход аммиака составляет 80% от теоретического возможного?

Дано:
m(NH₄Cl) = 10,7 г
η = 80%
Найти:
V(NH₃) - ?
Решение:
NH₄Cl → NH₃ + HCl
η = (mпрактическая / mтеоретическую) * 100% =>
mпракт. (NH₄Cl) = (80 * 10.7) / 100 = 8.56 г
n = mпракт/M, где M - молярная масса, у NH₄Cl  она равна 53,5 г/моль
n(NH₄Cl) = 8.56/53.5 = 0.16 моль
n(NH₄Cl) = n(NH₃)
V = n * Vm, где Vm - молярный объём и равен он всегда 22,4 л/моль

V(NH₃) = 0.16 * 22.4 = 3.584 л