1)при разложении 0.05г оксида металла образовалось - вопрос №2500420100510 от urukhaiz 18.04.2023 19:01

Question

Химия: 1)при разложении 0.05г оксида металла образовалось 10мл кислорода(н. рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. 2)на сжигание 1.5 г двухвалентного металла требуется 0.69л кислорода(н.у) вычислите молярную массу эквивалентов этого металла

urukhaiz · Answer

2)    1,5г   0,69л      2Me + O2=2MeO        2х      22,4лх= 1,5*22,4/0,69*2=24 магнийМ эк(Mg)= M(Mg)/ валентность= 24/2=12г/моль       0,05г   0,01л1) 2MeO⇒ O2       х       22,4х= 0,05*22,4/0,01=1122у +32=1122у=80у=40  кальцийМэк(Ca)= 40/2=20г/моль...