1)рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия массой 10,4 грамм с избытком раствора соляной кислоты. 2) металл натрия содержится в колбе, заполненной газом желто-зеленного цвета. к водному раствору полученного продукта добавили раствор нитраты серебра, при этом образовался белый, творожный осадок. составьте уравнения проведенных реакций.
2Al + 6HCL = 2AlCl3 + 3H2
n (Al) = 10,4 / 27 =0,385 моль
n (Al) : n (H2) = 2:3
n (H2) = 0,5775 моль
V(H2) = 0,5775 x 22,4 = 12,9 л
ответ: 12,9 л
2. Ну раз газ желто-зеленого цвета и ещё и осадок белый и творожистый выпадает, то газ однозначно хлор.
2Na + Cl2 = 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl (белый творожитсый осадок) + NaNO3