С! 1)вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой. 2)вычислите обьем водорода (н.у.) выделявшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с соляной кислотой. и ещё с хим.уравнениями: расставьте коэффициенты. а)li+o-> li2o3+q б)fe(oh)3-> fe2o3+h2o-q в)n+o2-> nh3+q
смотрим на уравнение: из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, а из 4 моль х(икс). составим пропорц:
21
4 х, х=4*1/2=2 моль сульфида образуется из 4 моль алюминия. молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль. находим массу сулфида: m=n*M=2моль*150г/моль=300 г
2Na + 2HCl=2NaCl + H2 найдем количесвто вещества натрия: n=m/M=2,3/23=0,1 моль. Смотрим на уравнение реакции : в реакцию вступило 2 моль натриЯ и выделилось 1 моль водорода, т.е в реакцию вступает 0,1 моль натрия и образуется в два раза меньше водорода, то есть 0,05 моль. найдем обеъм водорода V=n*Vm, где Vm- молярный объем, 22,4 л/моль. V=0.05*22.4=1.12 л