Выполнить : 1.определите тип связи в веществах: al na n2 hcl o2 nabr cucl2 hbr al2o3 2.определить степень окисления у элементов: hno3 h2s nabr cucl2 al2o3 na2s h3po4 nh3 3.расставить коэффициенты методом электронного .указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: fe(oh)3+hcl--> fecl3+h2o al+i2--> al i3. co2+mg--> mgo+с 4.сколько глюкозы в граммах можно окислить аммиачным раствором оксида серебра,если он содержит 1,5моль ag2o. =o (c6h12o6+ag2o--> h11c5o5-c +2ag-- -oh > (вниз) ). 5. проводит ли вещество электрический ток: mgcl2 -тв.в-во сu(oh)2-тв.в-во cu(oh)2 -раствор сахар-раствор hcl -газ 6. свойства: азотной кислоты 7. nh3+h2o--> nh4oh гидроксид аммония-какие соли он образует
Na-металлическая
N2- ковалентная неполярная
HCL - ковалентная полярная
O2 - ковалентная неполярная
NaBr - ионная
CuCl2 - ионная
HBr - ковалентная полярная
Al2O3 - ионная
2
H⁺¹N⁺⁵O3⁻²
H2⁺¹S⁻²
Na⁺¹Br⁻¹
Cu⁺²Cl2⁻¹
Al2⁺³O3⁻²
Na2⁺¹S⁻²
H3⁺¹P⁺⁵О4⁻²
N⁻³H3⁺¹