Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 9,8 граммов ортофосфорной кислоты.

Ошибка в решении началась с уравнения реакции: 
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
Далее так: 
m(Na)/2M(Na) = m(NaOH)/M2(NaOH) или 5,75/2*23 = m(NaOH)/2*40, откуда m(NaOH) = 10 г 
m(Na)/2M(Na) = V(H2)/Vm или 5,75/2*23 = V(H2)/22,4, откуда V(H2) = 2,8 л

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
m=40*9,8/98=4 г