1. какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 5 г натрия, содержащего 8% примесей с водой? каково количество вещества воды? 2. какой объем углекислого газа выделится при разложении 151,8 г карбоната калия , содержащего 10% примесей? 3. 1. какая масса сульфата натрия будет получена при взаимодействии гидроксида натрия с 300г 15%-ного раствора h2 so4.
м(Na)=5г
ω(примеси) =8%или 0,08
Найти:
V(H2) =?
n(H2O) =?
Решение:
Реакция протекает по уравнению:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Найдем массу чистого Na:
m(Na) = m(смеси) *ω( Na) = m(смеси) * (1 - ω(примеси))=5г*(1-0,08)=5*0,92=4,6г. Тогда:
4,6г Х
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г/моль 22,4моль/л
М(Na)=23*2моль=46г/моль
Vm=22,4моль/л
Составим пропорцию из имеющихся данных:
4,6г - Х
46г/моль - 22,4моль/л
Х=4,6г* 22,4моль\л / 46г/моль=2,24л
V(H2)=2,24л
Найдем n(H2O):
4,6г Х
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г/м. 2моль
Х=4,6г*2моль/46г\моль=0,2моль
ответ:V(H2) =2,24л
n(H2O) =0,2моль