По уравнению реакции cu(oh)2=cuo+h2o найдите массу оксида меди (ii), образующегося при разложении 39,2 г гидроксид меди (ii)

Cu(OH)2 = CuO + H2O
1. Находим количество вещества Cu(OH)2, зная его массу и молярную массу:
n(Cu(OH)2) = m / M = 39.2 / 98 = 0.4 моль
2. По уравнению реакции видим, что n(Cu(OH)2) / n(CuO) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CuO) = 0.4 моль
3. Зная количество оксида меди и его молярную массу, находим массу:
m(CuO) = n * M = 0.4 *  80 = 32 г