1) какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%? должно сойтись с одним из ответов: 800кг, 3,58т, 980кг, 4,2т 2) при растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (4) объемом 10 мл. определить массу растворенного серебра должно сойтись с одним из ответов: 0,096; 1,06; 0,152; 2,605
1) NH3+2O2=HNO3+H2O
M NH3 = 17 т/моль
M HNO3 = 63 т/моль
x/17=12.6 /63x=3.4 т
так как потери 5%
то
3.4 т == 100%
х т === 105 %
х = 3.4*105 / 100 = 3.57 т
ну значит ответ 3.58т )
2) 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4 + 2H2O + SO2
n(SO2)=10мл/22,4мл/ммоль=0,446ммоль
Из реакции следует: n(SO2)/n(Ag)=1/2
следовательно n(Ag)=0,892 ммоль
m(Ag)=0,892ммоль*108мг/ммоль=96,336мг = 0.096г
ответ : 0,096г