Вычислить массу сколько граммов азотной кислоты(hno₃)и ca(oh)₂ нужно для получения 49,2 граммов нитрата кальция (сa(no₃)₂?

                                     49,2
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
 
n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2)
m=m=49,2

n (Ca(OH)2) = m/M= 49,2 / 74 = 0,66 моль

1моль 2моль
0,66 моль x

x= 2*0.66 = 1,32

ответ: 1,32 г