Краствору, содержащему 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток разбавленной серной кислоты. выпал осадок сульфата кальция массой 62,1 г. рассчитайте практический выход (в %) этого продукта.

Реакция:
CaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl.
Соотношение молярных масс:
CaCl₂   = 40+35,5*2 = 111 г/моль,
CaSO₄ = 40+32+16*4 = 136 г/моль.
Из 53,9 должно было получено:
111 - 136
53,9 - х        х = 53,9 * 136 / 111 = 66,04 г.,
Выход составил 62,1*100 / 66,04 = 94,034 %