Определите концентрацию ионов h+в водном растворе пропионовой кислоты с2h5cooh (константа диссоциации 1.10–5), если степень диссоциации кислоты α = 0,1%? подробное решение если можно буду
Уравнение диссоциации: C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺ α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации. Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации: , здесь - Ca - концентрация кислоты. Рассчитаем концентрацию кислоты: Ca = Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода: C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³ Итого: C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л ответ: ...
C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺
α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации.
Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации:
Рассчитаем концентрацию кислоты:
Ca =
Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода:
C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³
Итого:
C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л
ответ: ...