Наверное это задачка "с подвохом". Если рассмотреть просто реакцию: 4 Fe+ 3 O2 > 2 Fe2O3, то из 560/56=10 моль железа получится 5 моль (5*160=800 г) оксида железа Fe2O3. Но "закавыка" в том, что при сжигании железа в кислороде получается железная окалина Fe3O4, а Fe2O3 не получится. Так что ответ либо 800 г, либо 0 г. Выбирайте.
Если рассмотреть просто реакцию: 4 Fe+ 3 O2 > 2 Fe2O3, то из 560/56=10 моль железа получится 5 моль (5*160=800 г) оксида железа Fe2O3. Но "закавыка" в том, что при сжигании железа в кислороде получается железная окалина Fe3O4, а Fe2O3 не получится. Так что ответ либо 800 г, либо 0 г. Выбирайте.