Сколько грамм оксида кальция можно получить при взаимодействии 480 грамм известняка, содержащего 5% примеси.

CaCO₃ = CaO + CO₂
1. Находим массу известняка без учета примесей:
100 - 5 = 95 %
m = 95 x 480 / 100 = 456 г
2. Находим кол-во карбоната кальция, зная его молярную массу и массу:
n = m / M = 456 / 100 = 4.56 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(CaCO3) = n(CaO), значит
n(CaO) = 4.56 моль
4. Зная кол-во оксида кальция и его молярную массу, находим массу:
m = M x n = 56 x 4.56 = 255.36 г