Вычислить массу и количество вещества воды, который образуется по уравнению реакции: fe2o3+ h2 - fe+ h2o, если в реакцию вступает 16 грамм оксида железа (3)
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O n=m/M(Mr) M=Me Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль n(Fe2O3)=16/160=0,1моль n(Fe2O3)/n(H2O)=1/3, след. количество воды в 3 раза больше n(H2O)=0,1*3=0,3 моль m(H2O)=18*0,3=5,4г Mr(H2O)=18 M=18г/моль ответ:0,3 моль, 5,4г
n=m/M(Mr) M=Me Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль
n(Fe2O3)=16/160=0,1моль
n(Fe2O3)/n(H2O)=1/3, след. количество воды в 3 раза больше
n(H2O)=0,1*3=0,3 моль
m(H2O)=18*0,3=5,4г Mr(H2O)=18 M=18г/моль
ответ:0,3 моль, 5,4г