По . определить массу и обьем ( н.у.) выделевшегося оксида серы (4 ) в результате сгорания 100 м3 сероводорода.

H2S + O2 = H2 + SO2

100 м3 = 100 000 л
n = V/Vm
n(H2S) = 100 000 л / 22,4 л/моль = 4464,3 моль
n(H2S) = n(SO2) = 4464,3 моль
m = n*M
M(SO2) = 64 г/моль
m(SO2) = 64 г/моль * 4464,3 моль = 285715,2 г = 285,7152 кг
V = Vm*n
V(SO2) = 22,4 л/моль * 4464,3 моль = 100 000 л = 100 м3
ответ: 285,7152 кг; 100 м3

Намалюем уравнение реакции:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Рассчитаем количество вещества сероводорода:
n = V/Vm = 100 м³/22,4 м³/кмоль ≈ 4,46 кмоль
По уравнению реакции:
n(SO₂) = n(H₂S) = 4.46 кмоль
V(SO₂) = V(H₂S) = 100 м³
Рассчитаем массу оксида серы(IV):
m = n*M = 4,46 кмоль * 64 кг/кмоль = 285,7 кг
ответ: m(SO₂) = 285,7 кг, V(SO₂) = 100 м³