Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 процентов от теоретически возможного?

CaCO3---> CaO+CO2 
M(CaCO3)=100г/моль 
M(CaO)=56г/моль 
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а 
из 10кгХ 
Х=10*56/100=5,6кг 
5,6 это теоретический 100%выход 
100%5,6кг, 
90%Х 
Х=90*5,6/100=5,04кг