Негашеную известь получают прокаливанием карбоната кальция с специальных печах . процесс протекания по уравнению. caco3=cao+co2 .какую массу негашеной извести можно получ если в реакцию вступило 20 т известняка
CaCO3=CaO+CO2 m=n*M(Mr) M=Mr Mr(CaCO3)=100г/моль m(CaCO3)= 20*106/100=2*105 моль(десять в пятой степени) n(CaCO3) : n(CaO)= 1: 1 , т. е. количества равны по условию реакции n(CaO)= 2*105моль(десять в пятой степени) m(CaO)= 2*105 *56=112*105г (десять в пятой степени)=11,2т ответ:11,2т
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)= 20*106/100=2*105 моль(десять в пятой степени)
n(CaCO3) : n(CaO)= 1: 1 , т. е. количества равны по условию реакции
n(CaO)= 2*105моль(десять в пятой степени)
m(CaO)= 2*105 *56=112*105г (десять в пятой степени)=11,2т
ответ:11,2т