Определить стандартную энтальпию образования p2o5 ,исходя из уравнения: 2ph3(r) + 4o2(r) = p2o5(k) + 3h2o (ж) ,если тепловой эффект реакции -3964,29кдж.
Перепишу еще раз уравнение реакции: 2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(кр) + 3H₂O(жид) ΔrH° = -3964,29 кДж/моль Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество. Вспомним закон Гесса: ΔrΗ° = ΣΔfH°(прод)*λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции. Распишем этот закон используя наши данные. -3964,29 = ((ΔfH°(P₂O₅) + 3*(-285.8кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль) -3964,29 = ΔfH°(P₂O₅) - 857.4 - 10.8 ΔfH°(P₂O₅) = -3096.09 кДж/моль ответ: энтальпия образования оксида фосфора(V) равна -3096,09 кДж/моль
2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(кр) + 3H₂O(жид)
ΔrH° = -3964,29 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество.
Вспомним закон Гесса:
ΔrΗ° = ΣΔfH°(прод)*λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции.
Распишем этот закон используя наши данные.
-3964,29 = ((ΔfH°(P₂O₅) + 3*(-285.8кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль)
-3964,29 = ΔfH°(P₂O₅) - 857.4 - 10.8
ΔfH°(P₂O₅) = -3096.09 кДж/моль
ответ: энтальпия образования оксида фосфора(V) равна -3096,09 кДж/моль