Из силиката натрия массой 20 г содержащий 39% примесей получится сколько грамм кремниевая кислота

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl

1) Определим массу чистого силиката натрия
100 - 39 = 61 %
m(Na₂SiO₃) = 20 * 61 : 100 = 12,2 г 

2) Определим массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадок
M(Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль 
M(H₂SiO₃) = 1* 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/моль
m(Н₂SiO₃) = (12,2 * 78 * 1) : (122 * 1) = 7,8 г

Дано:
m (Na₂SiO₃) = 20 г
w (примесей) = 39%
Найти: m(H₂SiO₃ )
Решение:
w(чистого) = 100% - w(прим.) = 100% - 39% = 61%
m(Na₂SiO₃) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  =  20 г ∙ 61% \100% = 12,2 г
12,2 г                      x г         
Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl
122 г                      78 г      
12,2 г x г
122 г 78 г
х = 12,2 г ∙ 78 г\122 г = 7,8 г
ответ: m(H₂SiO₃ ) = 7,8 г